1 contra 100 : Professor universitário de português perde 400.000 Reais por não saber o gâs mais abundante na atmosfera, o Nitrogênio. ( Nem tudo que é logico está correto, podemos pensar que é o oxigênio pela lógica)


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Dados básicos
Número atômico     7
Peso atômico     14,00674
Elétrons     [He]2s22p3

História

Do grego nitron genes (formador de nitro, nome que era comum para o nitrato de potássio). Compostos de nitrogênio são usados desde a Idade Média. Os alquimistas já conheciam o ácido nítrico. Nitrato de sódio ou de potássio (salitre) é ingrediente de pólvora e um dos primeiros fertilizantes agrícolas.

Foi descoberto pelo químico e físico escocês Daniel Rutherford em 1772. Ele removeu o oxigênio e o dióxido de carbono do ar e verificou que, no gás residual, não havia combustão ou vida.
Disponibilidade

O nitrogênio gasoso N2 representa 78,084% da atmosfera terrestre em volume e 75,5% em peso. É detectado em estrelas, em espaços interestelares, em atmosferas de planetas e outros astros (é principal componente da atmosfera de Titã, o maior satélite de Saturno). Nitrogênio é encontrado em todos os organismos vivos.
Produção

A destilação fracionada do ar liquefeito é o processo básico. É normalmente subproduto da produção de oxigênio para fins industriais e medicinais.
Propriedades

Lavoisier chamou o nitrogênio de azoto, que significa sem vida. Entretanto, compostos de nitrogênio são encontrados em alimentos, fertilizantes, venenos, explosivos. O gás é incolor, inodoro e geralmente considerado inerte. O líquido também é inodoro e incolor, parecido com a água. Em condições normais, é um gás de molécula diatômica (N2).

Por ser elemento natural da atmosfera, o nitrogênio gasoso não é, em princípio, nocivo. Mas a concentração acidental em ambientes reduz o teor de oxigênio, podendo provocar asfixia e morte. Se respirado em pressões acima de 3 bar (mergulho abaixo de 30 metros, por exemplo), tem efeito anestésico, podendo provocar a narcose de nitrogênio. Há também a dissolução no sangue e a descompressão rápida pode ser fatal devido à formação de bolhas. Nitrogênio líquido é substância criogênica e o contato com a pele pode causar graves queimaduras.
Compostos e/ou reações – alguns exemplos

O ciclo do nitrogênio é um dos processos mais importantes para os seres vivos. Embora o gás seja relativamente inerte, bactérias no solo são capazes de fixar o nitrogênio na forma de fertilizantes para as plantas. Animais que as comem, incorporam o nitrogênio como componente de proteínas. O ciclo se completa quando outras bactérias convertem os compostos de nitrogênio usados em gás.

Nitrato de sódio (NaNO3) e nitrato de potássio (KNO3) são formados pela decomposição de matéria orgânica com sais desses metais. Outros compostos inorgânicos comuns são, por exemplo, ácido nítrico (HNO3), amônia (NH3), óxidos (NO, NO2, etc), cianetos (CN-), etc.

Reação com oxigênio     Não ocorre em condições normais.
Reação com água     Não ocorre.
Reação com halogênios     Não ocorre em condições normais.
Reação com ácidos     Não ocorre em condições normais.
Reação com bases     Não ocorre em condições normais.
Aplicações – alguns exemplos

• Ácido nítrico (HNO3) é um ácido forte e é usado como agente oxidante.

• Amônia é o composto comercial mais importante. É produzida pelo processo Haber: metano (CH4) reage com vapor para produzir dióxido de carbono (CO2) e hidrogênio (H2). Nitrogênio e hidrogênio, ambos gasosos, reagem para produzir amônia. É um gás incolor e de forte odor e pode ser facilmente liquefeito. É empregada para produzir uréia (NH2CONH2), que é usada como fertilizante, na indústria de plásticos e outras. Amônia é composto básico para a produção de vários outros compostos de nitrogênio. É um eficiente gás refrigerante, usado em equipamentos de refrigeração de grande porte (não adequado para refrigeradores domésticos por ser tóxico, corrosivo e explosivo em certas condições).

• Atmosfera inerte para tanques de armazenagem de líquidos explosivos.

• Com hidrogênio, usado para proporcionar atmosfera redutora em processos de produção de vidros.

• Conservação de alimentos embalados para evitar oxidação.

• Fabricação de semicondutores (proteção contra oxidação).

• Gás de diluição para alguns reagentes gasosos, para reduzir perigo de fogo ou explosão ou algumas outras reações.

• Gás de enchimento para pneus de aviões. Melhor que o ar (que contém oxigênio) por ser quimicamente inerte.

• Gás dielétrico para dispositivos de alta tensão.

• Gás não reagente para produção de borrachas e plásticos expandidos.

• Hidrazina (N2H4) é usada como combustível de naves espaciais, como catalisador na produção de algumas fibras, em células de combustível e em várias outras aplicações.

• Nitroglicerina e outros compostos orgânicos nitrogenados são usados em explosivos e munições.

• No estado líquido, é uma das mais úteis substâncias criogênicas, com ponto de ebulição da ordem de -196ºC. Usado para conservação de alimentos, de sangue e de células reprodutivas. Também como meio de resfriamento de amplificadores eletrônicos de elevada sensibilidade e baixo ruído, de processadores e outros componentes. E várias outras aplicações.

• Óxido nitroso (N2O) é, em razão dos seus efeitos, chamado de gás hilariante e usado como anestésico.

• Óxidos como o trióxido (N2O3) e o pentóxido (N2O5) são instáveis e explosivos.

• Produção de aços inoxidáveis, tratamento térmico de aços.

• Sais como nitrato de potássio (salitre) e nitrato de amônia são usados como fertilizantes e em explosivos (pólvora).
Isótopos

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